一氯甲烷的空间构型是什么。四面体型，与甲烷类似，甲烷是正四面体，一氯甲烷略微变形，是四面体型。
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2、ch3cl是正四面体结构吗。不是。根据查询ch3cl性质得知，该物质分子是4个CL原子到C原子的距离相同，中心对称，是为四面体结构，但不是正四面体结构。正四面体，是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形，所有棱长都相等。
3、为什么说CH3CL的价电子空间构型为正四面体？键长不一样吧？因为有四个价电子对，所以价电子空间构型为正四面体；但因为一个碳氯键比较长，所以分子构型不是正四面体，只是普通的四面体结构。
4、高中化学。都是———四面体结构 甲烷是正四面体结构，而当甲烷中的氢原子部分被氯原子代替后，由于C—H键与C—Cl 键两者的键长不相等，所以CHClCH2ClCH3Cl都不再是“正四面体结构”，但仍然是四面体结构。
5、二硫化碳的空间结构？空间构型：直线型C原子为中心原子，2s轨道激发一个电子到pz轨道上，与其形成两个sp杂化轨道。两个sp杂化轨道再和两个S共用电子对(形成π键和σ键)实验室用的纯的二硫化碳有类似三氯甲烷的芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他。
1、氯甲烷是什么？氯甲烷 (methyl chloride，chloromethane，CH3Cl)，又名甲基氯，为无色易液化的气体，加压液化贮存于钢瓶中。属有机卤化物。微溶于水，易溶于氯仿、乙醚、乙醇、丙酮。易燃烧、易爆炸、高度危害（见HG20660《压力容器中化学。
2、结构为正四面体构型的是( )①CH4 ②NH+4③CH3Cl &nb。③CH3Cl分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，但C原子连接的4个原子不完全相同，为四面体构型，但不是正四面体；④P4 分子中4个P原子位于正四面体4个的顶点上，P4 分子的空间构型是正四面体构型；⑤H2S分子。
3、需要满足什么样的条件才能使有机物为四面体结构？分子的空间结构就是四面体结构，比如：一氯甲烷CH3Cl，二氯甲烷CH2Cl2，氯仿CHCl3等等都是四面体结构，以及其它的卤代烷也类似，sp3杂化轨道互成109度28分，是正四面体结构，成键后原子不同就是一般四面体了 。
4、三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么。用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型。 三氟化氯中心是氯原子，氯外层7个电子，其中三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角。
5、CH3CL是正4面体吗？ 还有CHCL3呢。他们都是四面体，而不是规则的正四面体。 原因是由于甲烷中H被Cl取代后各原子的空间构型虽然没有根本变化，但是原子间的作用力变得不同并且不平衡，导致键角发生了变化。所以是一个变形了的四面体结构 。