化学平衡的转化率受什么因素影响？温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。压强的影响：对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)。
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2、化学平衡的转化率公式。化学平衡的转化率可以用以下公式计算：转化率=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数。例如，对于反应A+B→C+D，如果反应物A和B的摩尔数分别为2和3，生成物C和D的摩尔数分别为1和4，则转化率为(1+4)/(2+3)=0.8。
3、化学平衡中的转化率。向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。②减小 生成物 的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转。
4、如何理解化学平衡中的转化率。首先说说转化率的计算 *** 是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故。
5、化学平衡转化率问题。转化率是反应的比上加入的，虽然加入A后加入后A会继续反应，但A的总加入量也会增大。（2）A，B各加入a mol后，相当于开始加入A，B各2a mol，由于反应是体积增大反应，故转化率都 减小。（但生成C，D的量会增加）。
1、解释化学平衡转化率问题？恒温恒容的容器，充入惰性气体或与反应无关的气体，平衡混合物既反应物生成物浓度不变，速率不变，平衡不移动，转化率不变。恒温恒压条件下充入稀有气体，体积扩大，相当于减压，平衡向着气体体积增大方向移动，m+n>p+q，
2、化学平衡问题中的转化率。问题描述：为什么对于反应 mA(气)+nB(气) <==> pC(气)+qD(气)来说，增大反应物 A的浓度，会使平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率会增大，而A的转化率会减小。解析：假设A、B各有1mol 则反应一段时间后，两者。
3、高二化学平衡转化率问题 求详细解答。增加压强平衡会向正方向移动，所以A的转化率增大。你最后一个问题：举个例。2NO2（g）===N2O4（g）增大压强。平衡往体积缩小移动。即使正向移动。那么 NO2会被消耗。所以变化量（消耗量）增大。转化率增大 。
4、化学平衡中转换率的问题。--- 以下是转换率的问题：这种是牵涉到比例和系数的事情，很可惜，还是要牵涉到平衡公式。加入A之前： [C1]/[A1][B1] =K 加入A之后： [C2]/[A2][B2]=K 两式相除 [A2]/[A1]=([C2]/[C1]) / ([B
5、化学平衡移动和转化率问题？因为前者反应式2=2，体积不变，故增加HI浓度也就是等于正大压强，平衡不移动。后者反应式2小于1+3，该反应体积增大，增大NH3同样是增大压强，平衡向右边移动，故转化率减小。化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应。