pcl3的空间构型是什么？pcl3的空间构型是三角锥型。三氯化磷是一种无机物，化学式为PCl3，为无色透明带有刺激味的发烟液体。如果有微量游离黄磷存在时，则为浑浊黄色液体。有毒及腐蚀性，可溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，与水反应强烈，
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2、pcl3的空间构型是什么？因为只有3个P-Cl，所以分子构型是三角锥形，有1对孤对电子。结论：三角锥形。简介 三氯化磷在空气中可生成盐酸雾。对皮肤、黏膜有刺激腐蚀作用。短期内吸入大量蒸气可引起上呼吸道刺激症状，出现咽喉炎、支气管炎，严重者可发。
3、PCl3的分子结构是( )A。平面三角形，键角小于120°B。平面三角形，键角是。PCl3分子中价层电子对=3+12(5？3×1)=4，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，由于该分子中含有孤电子对，导致其键角小于正四面体结构的键角，即小于109°28′，故选C。
4、能详细讲一下PCl3的空间构形吗？谢谢。PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100。
5、PCl3的分子结构是什么。P中心原子，提供5个价电子。Cl作为周围原子，1个Cl提供1个价电子，共3个 共8个价电子（4对），所以P为sp3杂化，价电子构型四面体形。因为只有3个P-Cl，所以分子构型是三角锥形，有1对孤对电子 结论：三角锥形 。
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1、试用杂化轨道理论说明PCl3(键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类。四个sp3杂化轨道在空间理应呈指向四面体顶点分布，但其中一个轨道上所容纳的是孤对电子，它对成键的三个轨道有较大的排斥作用，以至使PCl3中的键角不是109°28'而是101°，表明PCl3分子的空间构型是三角锥型。
2、PCl3的分子结构是什么。PCl3的分子构型是三角锥形，与NH3相同。P原子中有3个电子与Cl原子析出共用电子对，另外2个电子为孤对电子。
3、请问：PCl3和PCl5分别是什么构型？PCl3的构型：三氯化磷是一种无色澄清的发烟液体，熔点-112℃，沸点75.5℃，蒸气压13.33千帕（21摄氏度）。可溶于乙醚、苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。空气中的露水能吸收水分，水解成磷酸和氯化氢，使白烟变质。它与氧。
4、PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：。提示：P和N为同主族元素，PCl3中P的杂化类型与NH3中的N原子杂化类型相同，为不等性sp3杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个Cl原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。
5、请问：PCl3和PCl5分别是什么构型？可用价电子对互斥理论 PCl3 4对价电子 价电子对构型为四面体 其中一对孤电子对 所以分子构型为三角锥形 PCl5 5对价电子 价电子对构型为三角双锥 没有孤电子对 分子构型也为三角双锥形 。